2017高考化学这59个量变引起质变的化学方程式非记不可,化学变化中一定改变的是 卓尔高考资源网 2022-07-01 14:15:55 一、氧化还原-氧化还原型 1.钠(少量、过量)与氧的反应 2Na O2 Na2O2 请点击此处输入图片的描述 Na2O2 2Na=2Na2O 4Na O2=2Na2O 2.碳(少量、过量)与氧的反应 二氧化碳 二氧化碳 请点击此处输入图片的描述 二氧化碳C 2CO 请点击此处输入图片的描述 2C O2 2CO 请点击此处输入图片的描述 注意:氧气不足时,碳燃烧产生一氧化碳,会引起气体中毒。 3.碳与氧的反应(少量、过量) 2C O2 2CO 请点击此处输入图片的描述 2CO O22CO2 二氧化碳 4.二氧化硅与焦炭的反应(少量、过量) 二氧化硅2CSi 2CO 中船重工 SiO2 3C2CO SiC 注意:制备粗硅时,要控制焦炭的量,否则得不到粗硅,会得到碳化硅。 5、红磷与氯(少量、过量)反应 2P 3Cl22PCl3 2P 5Cl22PCl5 注:实验中观察到的现象是:白烟,烟的成分是PCl5,雾的成分是PCl3。 6.硫化氢与氧气的反应(少量,过量) 2H2S O22S 2H2O 二氧化硫 2H2S 3O22 SO2 2H2O 注意:H2S有毒,燃烧产物SO2也有毒,不能用燃烧法处理H2S尾气。 7.硫化氢(少量、过量)与氧气的反应 2H2S 3O22SO2 2H2O SO22H2S=3S2H2O 2H2S O22S 2H2O 8.硫(少量、过量)与浓碱溶液的反应 3S 6NaOH(浓)2Na2S Na2SO3 3H2O na2so 3SNA 2s 2 o 3 9.硫化钾溶液与氯的反应(少量,过量) K2S Cl2=2KCl S s3cl 24H2O=h2so 46h cl K2S4cl 24H2O=h2so 46h cl2KCl 10、碘化钾溶液与氯气(少量、过量)反应 2KI Cl2=2KCl I2 I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl 2KI 6Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl 2KCl 1.铁(少量、过量)与稀硝酸的反应 Fe4NO3(稀释)=Fe (NO3) 3NO=2H2O 2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2 Fe38HNO3(稀释)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O 12.铜与硝酸的反应(变浓和变稀) Cu4NO3(浓缩)=Cu (NO3) 22no2=2h2o 3Cu 8HNO3(稀释)=3cu (NO3) 22no=4h2o 13、锌与硫酸(浓稀)反应。 Zn 2H2SO4(浓缩)=ZnSO4 SO2=2h2o Zn H2SO4(稀释)=ZnSO4 H2。 注:硫酸的性质经常结合定量计算来考察。 14.溴化亚铁溶液与氯的反应(少量,过量) 6FeBr2 3Cl2=2FeCl3 4FeBr3 2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2 注:此反应是离子方程式书写和定量判断的热产物。 点。15、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I216、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2二、氧化还原---络合反应类型17、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI318、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+(x-1)S=Na2Sx三、氧化还原---复分解类型19、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑20、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑21、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑22、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓23、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O四、凝聚---复分解反应类型24、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O25、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O五、复分解---复分解反应类型26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaClAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意:可以用此方法制备氢氧化铝。29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。30、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2OCaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)231、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClOCaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。32、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2ONH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2OMgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2ONaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。① <0.5时,没沉淀,产物是Ca(H2PO4)2② 0.5<<1时,有沉淀,产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③ =1时,有沉淀,产物是CaHPO4④ 1<<1.5时,有沉淀,产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤ =1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)243、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2OCa3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4↓+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H2S+ NaOH=NaHS+H2ONaHS+ NaOH=Na2S+H2OH2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)2NaOH+H2S= Na2S+2H2ONa2S+ H2S= 2NaHSNaOH+H2S= NaHS46、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2OCaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2OCa(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2ONaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2ONa2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意:此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑六、复分解----双水解类型51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意:氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意:盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。七、复分解---络合类型53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)AgNO3+NH3 ·H2O=AgOH ↓+NH4NO3AgOH+2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意:银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险。54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)CuSO4+2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4Cu(OH)2 +4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2OCuSO4+6NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O八、取代---取代类型55、甲烷与氯气(少量、过量)的光照取代反应CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl九、加成---加成类型56、乙炔与溴水(少量、过量)的反应HC≡CH+Br2 →CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 →CHBr2-CHBr2HC≡CH+2Br2 →CHBr2-CHBr2十、水解---络合性57、三氟化硼(少量、过量)与水的反应3H2O+BF3=H3BO3+3HFHF+BF3=H[BF4]59、四氟化硅(少量、过量)与水的反应3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF2HF+SiF4=H2[SiF6]十一、复分解---脱羧类型59、醋酸与氢氧化钠(少量、过量)的反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COONa+ NaOHNa2CO3 +CH4 ↑ 2020年聋人高考招生政策 2020聋人高考特殊学院招生 体育专业高考政策 高考报体育专业有什么要求 您可能还会对下面的文章感兴趣: 相关文章 浏览器打不开网址提示“ERR_CONNECTION_TIMED_OUT”错误代码的解决方法 如何安装ocx控件 VMware的虚拟机为啥ip地址老是自动变化 vbyone和EDP区别 linux/debian到底怎么重启和关机 苹果平板键盘被弄到上方去了,如何调回正常? 机器学习常用距离度量 如何查看kindle型号