干货2017高考化学重要知识点详细总结,高考化学重点知识汇总

高中化学太难理解？难概括？难复习？不知道吗？不要害怕！赖军为你整理了高考化学必考知识点，让你一目了然！

(小贴士：图片可以放大并保存在你的手机上。有没有网络都可以随时随地看。)

一、常用名

无机部分

有机部分

第二，颜色

三。现象

四、考试中经常用到的规则：

1.溶解度规则3354见溶解度表；

2、常用酸碱指示剂变色范围：

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(吸电子能力):au3aghg2c2p2fa2h2al3m2a2c2k

阳极(失去电子的能力):S2-I-BRCl-OH-含氧酸根

注：如果用金属做阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应(pt和Au除外)。

4.双水解离子方程式的书写；

(1)左边写水解离子，右边写水解产物；

(2)平衡：先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；

(3)如果H和O不均匀，那边加水。

例：Na2CO3与AlCl3溶液混合时：3co 32-2Al 33H2O=2Al(OH)33co 2

5.电解总反应方程式的写法：(1)分析：反应物和生成物是什么；(2)平衡。

示例：

电解KCl溶液：2KCl2H2O==H2Cl22k oh

天平：2KCl2H2O==H2Cl22k oh

6.将化学反应方程式分成两个电极反应：

(1)根据电子的得失写出两个半反应式；

(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；

(3)使两边的原子数和电荷数相等。

例：电池中的反应为：Pb PBO 22h2so 4=2 pbso 42H2O。试写出用作原电池时的电极反应(放电)。

写出两个半反应：Pb2e-pbso 4 po 22e-pbso 4。

分析：在酸性环境中，填充其他原子：

应该是：负极：pbso42-2e-=pbso4正极：PBO 24H so 42-2e-=pbso 42H2O

注：充电时为电解，电极反应为上述电极反应的逆反应：

Is:阴极：PbSO4 2e-=Pb SO42-阳极：pbso 42H2O-2e-=PBO 24H so 42-

7.解决计算问题常用的恒等式：原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式等。使用的方法有：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法、估计法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物质平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8.对于同样电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小；

9.晶体的熔点：原子晶体、离子晶体、分子晶体。学到的原子晶体有：Si，SiC，SiO2=和金刚石。原子熔点的比较是基于原子半径：金刚石SiC Si(因为原子半径：Si C O)。

10.分子晶体的熔点和沸点：成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。

11.胶体带电：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

12.氧化：MnO4-Cl2 BR2Fe3 I2 S=4(四价S)示例：I2 SO2 H2O=H2SO4 2HI

13.含有Fe3的溶液通常是酸性的。

14.能量形式

成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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